Question

常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L^-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为           酸(填“强”或“弱”），理由是              _。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH^-)=              。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

(4)K 点对应的溶液中，c(M⁺) +c(MOH)      2c (A^-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH^-) =         mol· L^-1。

Answer

(1)强、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；

(2)<、M＋＋H2OMOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；

（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；(4)＝、0.005。

【解析】

试题分析：（1）假设HA为强酸，其c(H＋)=0.01mol·L－1，根据pH的公式，pH=2，因此假设成立，HA为强酸；（2）假设MOH为强碱，两者恰好完全反应，消耗MOH的体积为100×10－3×0.01/0.02L=0.05L=50mL，根据图像加入51mLMOH达到pH=7，说明MOH属于弱碱，即MA的属于强酸弱碱盐，pH<7，M＋＋H2OMOH＋H＋、pH=a，推出c(H＋)=10－amol·L－1，水电离出的c(OH－)=c(H＋)=10－amol·L－1；(3)K点溶质为MOH、MA，M＋水解程度微弱，因此c(M＋)>c(A－)，此溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据图像数据，n(MA)>n(MOH)，因此是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；(4)根据物料守恒，n(M＋)＋n(MOH)=100×10－3×0.02mol=0.002mol，n(A－)=100×10－3×0.01mol=0.001mol，因此有c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，根据溶液呈现电中性，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=0.01mol·L－1，代入电中性的式子，推出c(MOH)＋c(OH－)=0.01＋c(H＋)－c(A－)=0.01＋10－10－0.005≈0.005mol·L－1。

考点：考查强弱电解质、盐类水解、离子浓度大小比较等知识。