Question

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。

I.调查

(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是         。

(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为           (写名称）。

Ⅱ.不稳定性实验研究

（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

实验编号	T/X	H202初始浓度/moL· L^-1	FeCl3初始浓度/ moL· L^-1 moL· L^-1L-1
I	20	1.0
II	50	1.0	0
III	50		0.1

①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为           moL· L^-1。

②三组实验中分解速率最慢的是           (填编号）。

III.过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.100 0 moL·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO₄^- +5H₂O₂ +6H⁺ =2Mn₂₊ +8H₂O+5O₂↑

（4）滴定到达终点的现象是_          。

（5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄ 标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。

Answer

(1) 过氧化氢具有强氧化性；(2) 乙基蒽醌；(3) ①温度，1.0；②Ⅰ；(4)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；(5) 0.180。

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢具有强氧化性，利用强氧化性用于消毒、杀菌、漂白；(2)根据反应过程，H2＋O2=H2O2，Pd和乙基蒽醌作催化剂；(3)①根据影响化学速率的因素，其他条件不变，只改变某一因素，因此II、I实验温度对分解速率的影响，II、III实验研究催化剂对反应速率的影响，因此初始浓度应为1.0mol·L－1；②温度越低，反应速率越慢，因此I的反应速率最慢；(4) 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；（5）第一次的数值与其他三次差别较大，故舍去，后三次平均消耗的高锰酸钾的体积为(18.10+18.00＋17.90)/3mL=18.00mL，根据离子反应方程式，c(H2O2)=5×18.00×10－3×0.1000/2×25.00×10－3mol·L－1=0.180mol·L－1。

考点：考查过氧化氢的性质、影响化学反应速率的因素、滴定的计算等知识。