满分5 > 高中化学试题 >

下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是( ) A.氯化铵分子中含有一个...

下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是(  

A.氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-

B.氯化铵由NHC1三种元素组成

C.氯化铵晶体由NH4+C1-构成

D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

 

A 【解析】 试题分析:A、氯化铵是离子化合物,不是分子,故说法错误;B、根据化学式,应有N、H、Cl三种元素组成,故说法正确;C、氯化铵是离子化合物,是由NH4+和Cl-组成的,故说法正确;D、阴阳离子个数比为1:1,故说法正确。 考点:考查物质的组成、离子化合物等知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

《中华人民共和国大气污染防治法》于201611日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是(  

A.开发生物质能源替代化石燃科    B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C.用催化转化技术处理汽车尾气    D.大力推广生产和便用无氟冰箱

 

查看答案

化学选修5:有机化学基础

I.肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精,在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/S%5bPZ)~%60@%7d%25D3DIIG%7bDUYZDQ.png

已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下:

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/K~0E0K7V0EHP406E)YHRV%7dF.png

.A在标准状况下的密度为1.25 g• L-1

请回答:

(1)化合物E的名称为           

(2)合成肉桂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有         个,G中所含的官能团有            (写名称)。

(3)G→H的反应化学方程式为          

4)写出反应B—C的化学方程式:             H→I的反应           (不能”)改用酸性高猛酸钾溶液,简述理由:       

(5)符合下列条件的I的同分异构伊共有          种。

A.能发生水解酿

B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜

C.能与歡生加成反应

.乙炔是有机合成的基础原料。以乙炔为原料制备生物降解塑料PHB的合成路线如下:

../../DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/30%25%5d@8I15T%60%7bEF1H86FZ3MF.png

回答下列向题:

1)B→C为加成反应,则C的名称(系统命名法)      ; D的结构简式为     

(2)G→H的反应类型为              F中所含官能团的名称为     

(3)写出D→E的化学方程式     

(4)C的链状结构同分异构体中,能与氢氧化钠反应,但不能发生银镜反应的有_          种;其中一种核磁共振氢谱有3组吸收峰,峰的面积的比为1:1:6,其结构简式为:            

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/H%5d~2SAY%7b5YB%5d8%2596ZD%25%60E9G.png

 

 

查看答案

【化学-选修3:物质结构与性质】

I .已知ABCDEF为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中ABCD核电荷数之和为36, AC原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D原子质子数为B原子质子数的两倍,E元素所在主族均为金属,F的价电子数 C的核电荷数相等。

(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是            

a.BCD的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B

B.EF的最外层电子数相等

c.ABCD四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d.BC形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F位于周期表的s区

(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是         (填化学式),原因是           

(3)EA2A2B熔点较高的是            (填化学式),原因是          

(4)DB可以形成两种分子,其中DB2分子中心原子的杂化类型是              

下列分子或离子中与DB3结构相似的是                

a.NH3 B.SO32- C. NO3-    D. PCl3

(5)已知BF能形成两种化合物,其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为        

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/8@~3SWJU(%5bRD$4CWUW4@S%7dR.png

若乙晶体密度为pg/cm3,则乙晶胞的晶胞参数为a =         nm。

.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用,如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,未成对电子数有    , Cr3+的价电子排布式为     

(2) ZnGa的第一电离能从大到小的顺序为         

(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料, 砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如右图所示(白色球代表原子)。在GaAs晶体中,距离每个Ga原子最近的As原子有      个,距离每个As原子最近的As原子有            个。

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/RT~C8EL1RXORI%5b48FM88UGO.png

(4)与As同主族的短周期元素是N、P,AsH3 空间构型为          ;一定压强下将AsH3NH3PH3的混合气体降温时首先液化的是      ,理由是         

(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如下图所示,则氮化铁的化学为          ;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为,该晶体的密度为       g•cm-3(用含a和NA的式子表示)。

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/KYI@O68E(TVK$RUOPUDHZSP.png

 

 

查看答案

【化学选修2 -化学与技未】

I.某含锰矿物的主要成分有MnCO3MnO2FeCO3SiO2 、A12O3等。已知FeCO3MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/CCHT%60LU6YWY9J4KH6B2H_OT.png

(1)设备Ⅰ中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2 滤渣1的主要成分是         (填化学式)。

(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是       

(3)设备2中加足量双氧水的作用是         。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:           

(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,用化学平衡移动原理解释原因:          

(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/5BD%5dDTYDR3@RRC9YQ_S%7dAKS.png

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;A电极是直流电源的  极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为__           ___

②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式         

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/%25MNFN%5dM%7dP30%25%5dN9DK@TDSVD.png

II.冰铜矿的主要成分是Cu2SFeS,含有少许Al2O3SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:

已知各离子沉淀的范围如下表

离子

Fe3+

Fe2 +

Cu2+

开始沉淀pH

1.9

7.0

6.7

沉淀完全pH

3.4

9.0

10.0

请回答下列问题:

(1)将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率,另外一种提高浸出率的措施是        

(2)溶液1的成分是         ,若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是      ,此时溶液中的溶质将变成            

(3)沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后,溶液中阴离子只有SO42-,金属阳离子有Cu2+ F3+,则该过程的离子方程式为:           

4)溶液2调节的pH范围为        

(5)对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理,可以得到纯净的Fe(OH)3,可用于制备红色颜料Fe2O3。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是         

(6)用惰性电极对溶液3进行电解,电解CuSO4溶液的化学方程式为:       ;当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1时,则析出的铜的质量为         

 

查看答案

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。

I.调查

(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是        

(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要过程可以用下图表示,此过程中与Pd起相同作用的物质为           (写名称

../../../../Users/DYF/AppData/Roaming/Tencent/Users/554768925/QQ/WinTemp/RichOle/16_WG2J1Z$4X4K%5d(K36M%7bE4.png

Ⅱ.不稳定性实验研究

(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响,某兴趣小组同学设计了如下三组实验,部分实验数据已经填在下面表中。

实验编号

T/X

H202初始浓度/mo L-1

FeCl3初始浓度/ mo L-1 mo L-1L-1

I

20

1.0

 

II

50

1.0

0

III

50

 

0.1

①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响,实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响,则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为           mo L-1

②三组实验中分解速率最慢的是           (填编号)。

III.过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.100 0 moL-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2

(4)滴定到达终点的现象是_         

(5)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示

 

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL-1 (保留三位有效数字)。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.