Question

某化学小组探究酸性条件下N0₃ ^-、S0₄^2-、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下:

实验 序号	实验操作	'...!实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体。.	A中g色溶液最终变为浅绿色。
II	取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV	取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液。	溶液变为红色。

请回答下列问题：

（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式         。

（2）实验II中发生反应的离子方程式是         。

（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是         。(用语言叙述）。

（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是         。

（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为         。

Answer

（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓；

（3）在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+；

（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。

【解析】

试题分析：（1）Fe3＋具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根据化合价的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根据（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根据（1）中Fe3＋被还原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的颜色由浅绿色转变成棕色；（4）硝酸被Fe2＋还原成NO，NO遇到空气被氧化成NO2，即液面上方气体由无色变为红棕色；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－。

考点：考查氧化还原反应、氧化性强弱的比较、元素及其化合物的性质等知识。