下列气体无色无味的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2
新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油
某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下:
实验 序号 | 实验操作 | '...!实验现象 |
I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. | A中g色溶液最终变为浅绿色。 |
II | 取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 | 加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 |
III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a。 | A中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
IV | 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液。 | 溶液变为红色。
|
请回答下列问题：
（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。
（2）实验II中发生反应的离子方程式是 。
（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述）。
（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 。
（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 。
从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：
口Br2 + 口CO32-
口BrO3－+ 口Br－+ 口
（4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L·min)；
（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________
A．升高温度
B．减小物质X的物质的量
C．减小压强
D．增加物质Z的物质的量.
E．加入某种催化剂
（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+
2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题
①在①中，金属片 发生氧化反应
②在②中，金属片 作负极，
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是 。
