Question

将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中

A．只有硝酸锌和水    B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C．一定没有硝酸银    D．如果没有硝酸银，也一定没有硝酸铜

Answer

B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序表可知Zn>Fe>Cu>Ag，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，金属元素越在后边的金属先发生反应，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，首发发生反应：Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe (NO3)2 ，若Fe还有剩余，会发生反应：Fe+Cu(NO3)2=Fe (NO3)2+Cu，由于充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明Fe 没有剩余，固体一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有Fe，溶液一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，故选项B正确。

【考点定位】考查物质成分的判断与确定的知识。

【名师点睛】金属活动性顺序表是判断物质反应与否、反应的先后顺序及物质成分的依据。在金属活动性顺序表中，金属越靠前，其失去电子就越容易，相应的金属阳离子的氧化性就越弱，越不容易获得电子。排在H元素前边的金属可以把酸中的H置换出来，排在H后边的金属不能把酸中的H置换出来。前边的金属可以与其后边的金属的化合物(盐溶液或氧化物)发生置换反应，即活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。掌握反应的先后顺序及加入物质的多少是本题正确判断的关键。