Question

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（   ）

A．加热                    B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液       D．不用铁片，改用铁粉

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加热使物质内能增加，化学反应速率加快，错误；B．Fe在98％浓硫酸中会发生钝化，使反应速率减慢，正确；C．滴加少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu，Cu、Fe及硫酸会构成原电池，使反应速率加快，错误；D．不用铁片，改用铁粉，反应物的接触面积增大，化学反应速率加快，错误。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素的判断的知识。

【名师点睛】一般情况下反应物的浓度越大，反应速率越快，但当反应物浓度增大到一定程度时，微粒的存在形式发生改变，反应速率不一定加快。如在稀硫酸中硫酸主要以H+、SO42-存在，金属与酸的反应是金属把酸中的氢置换出来，产生氢气；反应原理可表示为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，当当把硫酸变为浓硫酸时，浓硫酸中主要以硫酸分子存在，浓硫酸表现强氧化性是+6价的硫的氧化性，发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，就不能置换其中的氢产生氢气。所以要掌握物质的存在形式是应用外界条件对速率影响的关键。