下列措施不符合节能减排的是
A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
C．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气
D．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-867 kJ/mol。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50mo1CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
（1）开展实验1和实验2的目的是________________。
（2）180℃时，反应到40min，体系_____（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是______________；CH4的平衡转化率为____________。
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4 ，试计算a的值。（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率α( NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2>P1）的变化曲线，并做必要的标注。
（5）根据已知求算：△H2=_________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③
（1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+
O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。该反应是_______反应（填“自发”或“非自发”）
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述反应中，可以循环使用的物质有________。
II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是______极。
一位科学家利用Zn 与某浓度的盐酸反应研究影响化学反应速率的因素，他得到的实验数据如下：
利用上述数据，完成下列问题：
（1）画出时间对温度的曲线图。
（2）利用所画的曲线图和上述实验数据，得出关于温度影响反应速率的什么结论？
（3）对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因。
己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓＋SO2↑+H2O
某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。
温度对化学反应速率影响的实验探究根据下图所给出的仪器和药品进行实验。
操作方法：在三支相同的试管中分别加入2mL、3 mL约5％的H2O2，然后在每支试管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
实验现象为________________________。实验结论为___________________。
