Question

下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置

B．电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源

C．原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应

D．原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极

Answer

C

【解析】

试题分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置，正确；B．电解池是将电能转化为化学能的装置，所以形成条件中要求必须有电源，原电池是将化学能转化为电能的装置，形成条件中不要求有电源，正确；C．原电池的负极和电解池的阳极发生的反应类型，都是氧化反应，错误；D．原电池的正极发生还原反应，和电解池的阴极也是发生还原反应，所以都是电子流入的一极，正确。

【考点定位】考查原电池、电解池的比较的知识。

【名师点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置，其构成条件有：活动性不同的电极，电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应；一般情况下活动性强的电极为负极，负极发生氧化反应，活动性弱的金属电极为正极，正极上发生还原反应，但也有例外。如Al-Mg-NaOH原电池中Mg作正极，Al作负极。在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧气或氧化剂的电极为正极，书写燃料电池电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，酸性溶液不能大量存在OH-，碱性溶液不能大量存在H+。电解池是把电能转化为化学能的装置，电解池可以使非自发反应进行。在电解池中，与电源正极连接的电极是阳极；与电源负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极电极式书写时要首先看电极是活性电极还是惰性电极，若是活性电极，则为电极本身发生氧化反应，若是惰性电极，则是溶液的阴离子放电，放电顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；阴极则是溶液的阳离子放电，与金属活动性顺序表相反，注意Ag+>Fe3+>Cu2+。