Question

某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液。经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比是1：1，则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是

A．1：3            B．4：3              C．2：1           D．3：1

Answer

D

【解析】

试题分析：Cl2与KOH反应生成KClO、KClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，

KClO、KClO3的物质的量浓度之比为1：1，则可设KClO为1mol，KClO3为1mol，被氧化的Cl共为2mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+1mol×（5-0）=6mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为6mol，则被还原的Cl的物质的量为6mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，选项D正确。

【考点定位】考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。

【名师点睛】物质在氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数，元素化合价升高总数等于还原剂失去电子总数；元素化合价降低总数等于氧化剂获得电子总数，可根据化合价升降总数相等配平氧化还原反应，并进行有关化学计算。