Question

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A. 原子序数：A＞B＞C＞D    B. 单质熔点：D＞B，A＞C

C. 原子半径：C＞B＞D＞A    D. 简单离子半径：C＞A＞D＞B

Answer

C

【解析】试题分析：A、B、C、D是4种短周期元素，A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、D同周期，均处于第三周期，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为金属元素、C非金属元素，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性B＜D，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故原子序数D＜B＜C。A．由上述分析可知，原子序数 C＞B＞D＞A，错误；B．同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径C＞A，故原子半径：D＞B＞C＞A，错误；C．由上述分析可知，原子序数 C＞B＞D＞A，正确；D．A、B、D离子的核外电子排布相同，C离子的核外电子排布比A、B、C的离子多一个电子层，电子层数越多，离子半径越大，故C阴离子半径最大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，原子序数：B＞D＞A，所以离子半径：C＞A＞D＞B，错误。

考点：考查元素在周期表的位置与原子结构及物质性质关系应用的知识。