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有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余...

有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,至少需要1mol/L盐酸的体积为

A.0.1L            B.0.2L       C.0.5L           D.1.0L

 

A 【解析】 试题分析:有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;减少的质量为O元素的质量,将FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3的混合物,相当于其中的O被Cl代替,根据化合价守恒,1个O被2个Cl代替.所以需1 mol/L的盐酸的体积V(HCl)=(0.8g÷16g/mol)×2×1mol/L=0.1L,即盐酸的体积是100ml,选项A正确。 考点:考查守恒方法在混合物反应的计算的应用的知识。  
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考点分析:
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下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期,XW的质子数之和为23。下列说法正确的是

A. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

B. WR只能形成一种化合物WR3,且为酸性氧化物

C. X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应

D. ZR形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料

 

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下列有关方程式正确的是

A.向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B.粗硅制备的化学方程式:C+SiO2CO2↑+Si

C.石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式:Fe―3e=Fe3+

 

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已知热化学方程式:①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)  △H1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列说法正确的是

A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应      B.△H3=△H1△H2

C.金刚石比石墨稳定                      D.△H1△H2

 

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下列各种说法正确的是

①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质  ②在加热条件下,FeO可以迅速变成Fe2O3

③合金材料可能含有非金属元素              ④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片        ⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液

⑦粗铜精炼时,纯铜与外电源的正极相连

⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

A.仅②③④⑤⑥⑧       B.仅③⑤⑥⑧       C.仅①②④⑦     D.除①外

 

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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,下表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是

 

 

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