Question

取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为

A．1:1        B．1：2        C．1：3        D．1：4

Answer

A

【解析】

试题分析：石灰石煅烧，发生分解反应，产生CaO和CO2，向其中加入HCl，发生反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，n(HCl)= (500g×14.6%)÷36.5g/mol=2mol，根据反应方程式：CaCO3 CaO+ CO2↑；根据方程式可得关系式：CaCO3～CaO～2HCl，所以CaCO3的物质的量是n(CaCO3)=1/2n(HCl)=1mol，CaCO3 CaO+ CO2↑反应产生CO2的物质的量是1mol，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知1molCaCO3发生复分解反应，产生CO2的物质的量是1mol，故煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量相等，二者的比为1：1，选项A正确。

考点：考查质量守恒定律的应用的知识。