Question

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（    ）

A．12.5mol/L           B．7.5mol/L            C．7mol/L             D．6.25mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml 20%的溶液，由于溶质的质量分数增大1倍，则溶液的质量是原来的1/2，原溶液质量是200g，m(NaOH)= 10%×200g=20g，n(NaOH)= 20g÷40g/mol =0.5mol，由于溶液的体积是80mL，所以该20% NaOH溶液的物质的量浓度为c=n÷V=0.5mol÷0.08L= 6.25mol/L，选项D正确。

【考点定位】考查溶液的质量分数与物质的量浓度的计算的知识。

【名师点睛】化学反应大多数是在溶液中进行的，物质在溶液中反应时，表示浓度的方法有多种，常见的是质量分数与物质的量浓度。对于溶液来说，更多是是量取体积，而不是称量质量，同时物质反应时的物质的量关系等于方程式中化学计量数。因此掌握二者的换算关系是非常必要的。掌握溶液在稀释或蒸发溶剂前后溶质的质量、物质的量不变，稀释公式是c1·V1=c2·V2；质量分数与物质的量浓度关系是：；物质的量浓度定义式是，质量分数定义式是。