Question

将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（    ）

Answer

C

【解析】

试题分析：22.4g铁粉的物质的量为n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol，假设铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 +NO↑+H2O

1 4

0.4mol n

1:4=0.4mol:n，解得n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 +NO↑+H2O

1mol 4 mol 1mol

0.2mol 0.8mol 0.2mol

最多产生NO的物质的量是0.2mol，此时反应产生Fe(NO3)3物质的量是0.2mol，后发生反应2Fe(NO3)3 +Fe=3 Fe(NO3)2 ，由于Fe(NO3)3物质的量是0.2mol，所以反应又消耗Fe粉0.1mol，此后就不再发生反应，用图像表示为，选项C正确。

考点：考查图像方法在硝酸的性质、反应物有过量时计算的知识。