加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）写出I中用70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式 。
（2）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→ → → → → → → →d（填各接口的编号）。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。II中发生的化学方程式为 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。
（4）下列措施能加快反应速率的是 。
A．恒容时充入X B．及时分离出Z C．降低温度 D．选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是 。
A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关
D．化学反应的平衡状态是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C 、G 、丙 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应④ ；
反应⑤ ；
反应⑥ 。
今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。
按要求填空：
（1）A的元素符号 ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号 ，F的原子结构示意图 。
（2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。
（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（4）工业上制取单质D的化学方程式为 。
将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
