下列反应没有涉及原电池的是（ ）
A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中
C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中
下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：该烃的分子式。
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）写出I中用70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式 。
（2）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→ → → → → → → →d（填各接口的编号）。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。II中发生的化学方程式为 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。
（4）下列措施能加快反应速率的是 。
A．恒容时充入X B．及时分离出Z C．降低温度 D．选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是 。
A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关
D．化学反应的平衡状态是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
