Question

下列说法正确的是（  ）

A．若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1，则H₂燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol^﹣1

B．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^﹣1①

BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^﹣1②可得反应

C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol^﹣1

Answer

D

【解析】

试题分析：氢气的燃烧热是生成液态水放出的能量，故A错误；若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合生成1mol水，放出的热量等于57.3kJ，故B错误；能量越高越不稳定，已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定，故C错误；根据盖斯定律由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol﹣1，故D正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。