Question

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是(     )

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e^－＋4H₂O=FeO₄^{2 －}＋ 8H^＋

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

Answer

D

【解析】

试题分析：用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A错误；电子不能在溶液中移动，电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极， Fe 电极→正极，B错误；阴离子向阳极移动，若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自左向右移动，C错误；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故C错误；阳极反应Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，消耗氢氧根离子，阳极区pH降低；阴极反应，消耗氢离子，阴极区pH升高；撤去隔膜混合后，转移相同电子，阳极消耗的氢氧根离子比阴极消耗氢离子多，原溶液比较pH降低，故D正确。

考点：本题考查电解原理。