Question

如图所示装置可通过发生“3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O”制备N₂O₅，有关说法中错误的是（  ）

A．阴极的电极反应为：NO₃^﹣+4H⁺+3e^﹣=NO↑+2H₂O

B．阳极的电极反应为：N₂O₄+2 HNO₃﹣2e^﹣  =2N₂O₅+2H⁺

C．当电路中通过6 mol e^﹣时整个电解池中参与反应的HNO₃为8mol

D．当电路中通过6 mol e^﹣时，有8molH⁺从阳极向阴 极迁移

Answer

D

【解析】

试题分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式；阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，故A正确；阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2 HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故B正确；从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e-时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误。

考点：本题考查电解原理。