H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区
用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为 ( )
A．0.5 mol / L B．0.8 mol / L C．1 mol / L D．1.5 mol / L
如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（ ）
A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O
B．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+
C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol
D．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴 极迁移
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）
A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol
某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）
A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小
B．电极I发生还原反应
C．盐桥中的K+移向A烧杯
D．电流方向：电极Ⅳ→
→电极I
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
