Question

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：               ．

（2）今有如下两个热化学方程式：则a        b（填“＞”、“=”或“＜”）

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^﹣1

（3）

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ•mol^﹣^1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ•mol^﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：              （注明“+”或“﹣”）．

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=        ．

Answer

（1）CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；

（2）＞；（3）﹣93；（4）﹣246.4 kJ•mol﹣1

【解析】

试题分析：（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则32g甲醇燃烧放出726.4 kJ的能量，甲醇标准燃烧热的热化学方程为： CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；（2）相同质量的氢气燃烧，生成液态水比气态水放热多，a＞b；（3）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=945+436×3－391×6=﹣93kJ•mol﹣1；（4）根据盖斯定律①×2+②+③得，3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=﹣246.4 kJ•mol﹣1。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。