Question

(1)某学生实验小组用50mL0.50mol•L^﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L^﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为                  ．

②将反应混合液的      温度记为反应的终止温度．

③下列说法正确的是                    ．

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加         g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为          L（换算成标准状况下的体积）．

Answer

（1）①环形玻璃搅拌棒；②最高温度；③A

（2）3.2；4.76

【解析】

试题分析：（1）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；②将反应混合液的最高温度温度记为反应的终止温度．(2)A、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确;

B、醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程不能用醋酸代替盐酸，故B错误;

C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误;

D、酸、碱混合时，应把量筒中的溶液快速倒入烧杯的溶液中，以防热量的散失，D错误；（2）电解氯化钠和硫酸铜混合溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，串联电路中转移电子数相等，所以当装置A中Zn棒质量减少6.5g时， =6.4g，实际上溶液中铜离子的质量=0.1mol/L×0.5L×64g/mol=3.2g，所以析出铜的质量是3.2g；当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，装置中转移的电子数为：=0.2mol，B中NaCl、CuSO4的物质的量都为n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

A装置原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，生成的氢气的物质的量为0.1mol，

B装置中阳极上氯离子放电生成氯气2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成氯气0.025mol，根据得失电子守恒，生成氧气=0.0375mol，阴极发生Cu2++2e-=Cu、生成铜0.05mol，根据得失电子守恒，2H++2e-=H2↑，=0.05mol，

所以生成气体总的物质的量为：0.1mol+0.025mol+0.0375mol+0.05mol=0.2125mol，总体积为v=n×vm=0.2125mol×22.4L/mol=4.76L。

考点：本题考查中和热、电解池、原电池。