Question

某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①        ，②         ，③        ，④          ，⑤          。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a        、b        、c       。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________________

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________________

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________

Answer

（1）①Ba(NO3)2 ②HCl ③HNO3

④Br2 ⑤AgNO3 （2）SO2－3 SO2－4 Cl－

（3）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

（5）会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在

（6）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－

【解析】

试题分析：实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO32-、SO42-，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO3- (新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰；（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①Ba(NO3)2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

A SO32-、 b SO42-、 c Cl－。

（3） 白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确认SO42－是否存在。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－。

考点：本题考查离子检验、离子反应。