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A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学...

A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:

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请回答下列问题:

(1)A与水反应的化学方程式为_____________,E与水反应的化学方程式为___________;

(2)F的化学式为___________,G和D的电子式分别为_____________和____________;

(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式);

(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。

 

(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;NaH+H2O=NaOH+H2↑ (2)CaCO3; (3)Na2CO3、NaHCO3 (4)将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙 【解析】 试题分析: :自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca,以CaCO3形式存在,F为CaCO3,故D为二氧化碳,C是Ca(OH)2; G为氧化钙,结合Na与水的反应可知,钙与水反应,B为氢气;E为NaH。 (1)A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑; (2)F的化学式为CaCO3,氧化钙和二氧化碳的电子式分别为和; (3)二氧化碳与氢氧化钠反应可能生成的盐有Na2CO3、NaHCO3; (4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法:CaCO3CaO+CO2 2CaO2Ca+O2 或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2 Ca+Cl2。 考点:本题考查元素化合物的性质。  
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考点分析:
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某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32、SO42,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。

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(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是

        ,②         ,③        ,④          ,⑤         

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a        、b        、c      

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________________

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是____________________________

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________

 

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:

氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I

3I2+6OH===5I+IO3-+3H2O

KI+I2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是______(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。

②第二份试剂中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为__________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:__________________。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?____(填“是”或“否”),并说明理由:_________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是
________。

A.Na2S2O3        B.AlCl3       C.Na2CO3          D.NaNO2

(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:________________________。

 

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将0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是(   

 

 

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足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 ( )

A.60 mL    B.45 mL    C.30 mL     D.15 mL

 

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下列推断合理的是(   )

A. 明矾[KAlSO42·12H2O]在水中能形成AlOH3胶体,可用作净水剂

B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

C. H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应

D. SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

 

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试题属性

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