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下列叙述正确的是( ) A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性...

下列叙述正确的是(  )

ANa2ONa2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物

BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C.钠在常温下不容易被氧化

DNa2O2可作供氧剂,而Na2O不行

 

D 【解析】 试题分析:A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,因此过氧化钠不是碱性氧化物,故错误;B、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓,NaHCO3和CaCl2不发生反应,不符合复分解反应,故错误;C、Na是非常活泼金属,在常温下容易被氧气氧化成氧化钠,故错误;D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,作供氧剂,而氧化钠与水、CO2反应不产生氧气,故错误。 考点:考查氧化钠和过氧化钠的性质等知识。  
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考点分析:
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取一小块钠放在坩埚里加热,下列实验现象正确的是(  )

金属先熔化 在空气中燃烧,火焰呈黄色 燃烧时火星四射

燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体

A①②③         B①②④          C①②⑤         D①③⑤

 

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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

 

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与反应,能与反应

 

(1) 实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次        

(2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后        

(3) 装置①中发生反应的化学方程式是        

(4) 装置②的作用是         ,发生反应的化学方程式是        

(5) 该小组得出的结论一局的试验现象是

(6) 试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是         (选填序号字母)

a. 加热该绿色溶液,观察颜色变化

b. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

c. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化

 

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A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:

../../../../Users/Administrator/AppData/Roaming/Tencent/Users/1051997727/QQ/WinTemp/RichOle/%60W@WEP)A_5)K%5dOTVQ%60Y%7bF%5dL.png

请回答下列问题:

(1)A与水反应的化学方程式为_____________,E与水反应的化学方程式为___________;

(2)F的化学式为___________,G和D的电子式分别为_____________和____________;

(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式);

(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。

 

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某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32、SO42,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。

../../Application%20Data/Microsoft/Word/B205A.TIF

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是

        ,②         ,③        ,④          ,⑤         

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a        、b        、c      

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________________

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是____________________________

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________

 

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:

氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I

3I2+6OH===5I+IO3-+3H2O

KI+I2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是______(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。

②第二份试剂中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为__________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:__________________。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?____(填“是”或“否”),并说明理由:_________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是
________。

A.Na2S2O3        B.AlCl3       C.Na2CO3          D.NaNO2

(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:________________________。

 

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