将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白...

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是( )

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

D 【解析】试题分析：钠露置在空气中，此过程涉及的反应有4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应，选项D符合题意。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。

考点分析：

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下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )

A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应

C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐

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下列叙述正确的是( )

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C．钠在常温下不容易被氧化

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

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取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( )

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射

④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体

A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤

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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论一局的试验现象是

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）

a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

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A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

../../../../Users/Administrator/AppData/Roaming/Tencent/Users/1051997727/QQ/WinTemp/RichOle/%60W@WEP)A_5)K%5dOTVQ%60Y%7bF%5dL.png

请回答下列问题：

（1）A与水反应的化学方程式为_____________，E与水反应的化学方程式为___________；

（2）F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_____________和____________；

（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；

（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

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