Question

(2016·江淮十校联考)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L^－1盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(  )

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH^－＋H^＋===H₂O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112 mL(标准状况)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、当加入50mL盐酸时，气体达到最大，溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，则c(NaOH)=5×10－3/10×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1，故正确；B、甲图像中0～10段消耗盐酸的体积小于10～50段，说明甲溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，0～10段离子反应的方程式为CO32－＋H＋=HCO3－，故错误； C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，0～40段消耗盐酸的体积大于40－50段的，说明乙溶液中溶质NaOH、Na2CO3，故错误；D、40－50段发生离子反应方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，因此产生的V(CO2)=n(H＋)×22.4L=10×10－3×0.1×22.4L=2.24×10－2L=22.4mL，故错误。

考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质等知识。