Question

（1）写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式：_______________。

（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：__________________________。

（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。

（4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

Answer

（1）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；（2）合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠；（3）干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气；（4）ABD。

【解析】

试题分析：（1）Na2O2和CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（2）过氧化钠能和水、CO2反应，同时过氧化钠具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生反应Na2O2＋SO2=Na2SO4；（3）装置B中盛放浓硫酸，作用是干燥SO2，因为Na2O2能和水、CO2反应，因此避免对实验的干扰，装置D的作用是防止空气的水蒸气和CO2进入装置C，同时吸收SO2气体，防止污染空气；（4）A、如果带火星的木条复燃，说明有氧气产生，发生2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2，故正确；B、溶于水后产生气体，说明含有过氧化钠，故正确；C、硝酸具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，产生干扰，故错误；D、加入盐酸，除去干扰离子，再加入BaCl2溶液，出现沉淀，说明含有Na2SO4，故正确。

考点：考查过氧化钠的性质等知识。