Question

如图所示为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

（1）A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为________。

（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH₄Al(SO₄)₂的溶液中逐滴加入5 mol·L^－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

Answer

（1）13；（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；（3）生成白色沉淀；

（4）

【解析】

试题分析：（1）A点沉淀达到最大，OA段发生离子反应方程式为：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，两者物质的量之比为1：3；（2）氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此AB段发生离子反应方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）B中溶质为NaAlO2，因为碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，因此有白色沉淀产生；（4）Al3＋得OH－的能力强于NH4＋，因此先发生Al3＋＋OH－=Al(OH)3↓，生成最大沉淀时，消耗NaOH的体积为60mL，然后发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，此时沉淀的质量不变，此阶段消耗的NaOH的体积为20mL，最后发生的是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，此时消耗的NaOH的体积为20mL，因此图像是：

考点：考查铝及其化合物的性质等知识。