黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为为：S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) == K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 。已知碳的燃烧热ΔH1 = a kJ·mol－1；S(s) + 2K(s) == K2S(s)； ΔH2= b kJ·mol－1；2K(s) + N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)； ΔH3= c kJ·mol－1 。则x为（ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
(2016·银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_____________________。
（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的__________________。
（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________。
（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式：___________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：__________________________。
③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是_______________，
有关反应的化学方程式为________________________。
由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________________________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_________________。
（4）“母液”中可回收的物质是__________________________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式是_________。
如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。
（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。
（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。
（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：____________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32－浓度较大，能与CaCl2发生反应：________(写离子方程式) |
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32－浓度很小，不能与CaCl2反应 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。
