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(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C,_______...

12 mol CONH22中含________mol C,________ mol N,________ mol H,所含氧原子跟________gH2O所含氧原子个数相等。

2标准状况下,22.4 L CH41.5 mol NH31.806×1024个H2O;标准状况下,73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。

3)2.3 g Na中含________mol e,在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。

4)含0.4 mol Al2(SO43的溶液中,含________mol SO,Al3+物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“=”)。

 

(1)2,4,8,36; (2)③>②>①>④; (3)1.1,1.12; (4)1.2,<。 【解析】 试题分析:(1)1molCO(NH2)中含有1molC、2molN、4molH、1molO,因此2mol中CO(NH2)2中含有2molC、4molN、8molH、2molO,与水所含的氧原子个数相等,因此有m(H2O)×1/18mol=2mol,即m(H2O)=2×18g=36g; (2)①含有的原子物质的量为22.4×5/22.4mol=5mol,②含有的原子物质的量为1.5×4mol=6mol,③1.806×1024×3/6.02×1023mol=15mol,④n(H)=73/36.5mol=2mol,原子个数与原子物质的量成正比,因此有③>②>①>④; (3)Na属于11号元素,因此2.3gNa含有电子物质的量为2.3×11/23mol=1.1mol,2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,因此产生氢气的体积,V(H2)=2.3×22. 4/(23×2)L=1.12L; (4)根据化学式,推出n(SO42-)=0.4×3mol=1.2mol,Al3+属于弱碱根,要发生水解,因此n(Al3+)<0.8mol。 考点:考查物质的组成、物质的量、微粒之间的关系等知识。  
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考点分析:
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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(   

A.金属镁与稀盐酸反应:有氢气产生;Mg+2H+2Cl===MgCl2+H2

B.过量铁粉与氯化铁溶液反应:溶液变浅绿色;Fe+Fe3+===2Fe2+

C.碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出;Na2CO3+2H===2Na+CO2↑+H2O

D.氯化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成;Ba2++SO42-===BaSO4

 

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是  

A14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3 NA

B常温下,112L甲烷气体含有甲烷分子数为05 NA

C56g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为03 NA

D01mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为01 NA

 

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在水溶液中能大量共存的一组离子是  

AAl3+、Na+、HCO3、OH      BH+、Fe2+、ClO、Cl

CMg2+、K+、SO42、NO3       DNH4+  Ag+、OH、Br

 

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下列叙述正确的是   

A液态 HBr 不导电,因此 HBr 是非电解质

B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

CNH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质

DBaSO4难溶于水,其水溶液的导电性极弱,因此BaSO4是弱电解质

 

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下列有关说法中正确的是   

A从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B可用丁达尔效应区分溶液与胶体

C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键

 

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