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写出下列反应的离子方程式 (1)小苏打与烧碱溶液反应: (2)钠和水反应 (3)...

写出下列反应的离子方程式

1)小苏打与烧碱溶液反应:                         

2)钠和水反应                             

3)过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:                     ____

4 Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应___                        

5)大理石(CaCO3)与稀HNO3反应:                          

6)Al与NaOH溶液反应:_                                ___

7)AgNO3溶液与NaCl溶液反应                       ________

 

(1)HCO3-+OH-=CO32-+H2O; (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; (3)CO2+OH-=HCO3-; (4)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O; (5)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; (6)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; (7)Ag++Cl-=AgCl↓。 【解析】 试题分析:(1)小苏打为NaHCO3,属于酸式盐,因此离子反应方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O; (2)钠是活泼金属,与水发生置换反应,2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; (3)CO2和碳酸盐反应生成碳酸氢盐,因此离子反应方程式为CO2+OH-=HCO3-; (4)碳酸的酸性弱于醋酸,利用酸性强的制取酸性弱的,醋酸是弱酸,不能拆写,因此:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O; (5)利用酸性强的制取酸性弱的,因为碳酸钙属于难溶盐,因此不能拆写,因此有:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; (6)铝和氢氧化钠溶液发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,因此离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; (7)发生复分解反应,其离子反应方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓。 考点:考查离子反应方程式的书写等知识。  
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考点分析:
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12 mol CONH22中含________mol C,________ mol N,________ mol H,所含氧原子跟________gH2O所含氧原子个数相等。

2标准状况下,22.4 L CH41.5 mol NH31.806×1024个H2O;标准状况下,73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。

3)2.3 g Na中含________mol e,在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。

4)含0.4 mol Al2(SO43的溶液中,含________mol SO,Al3+物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“=”)。

 

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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(   

A.金属镁与稀盐酸反应:有氢气产生;Mg+2H+2Cl===MgCl2+H2

B.过量铁粉与氯化铁溶液反应:溶液变浅绿色;Fe+Fe3+===2Fe2+

C.碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出;Na2CO3+2H===2Na+CO2↑+H2O

D.氯化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成;Ba2++SO42-===BaSO4

 

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是  

A14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3 NA

B常温下,112L甲烷气体含有甲烷分子数为05 NA

C56g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为03 NA

D01mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为01 NA

 

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在水溶液中能大量共存的一组离子是  

AAl3+、Na+、HCO3、OH      BH+、Fe2+、ClO、Cl

CMg2+、K+、SO42、NO3       DNH4+  Ag+、OH、Br

 

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下列叙述正确的是   

A液态 HBr 不导电,因此 HBr 是非电解质

B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

CNH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质

DBaSO4难溶于水,其水溶液的导电性极弱,因此BaSO4是弱电解质

 

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