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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①0.1 mol·L-...

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   

01 mol·L-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO42

pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO32-

水电离的H+浓度10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32-、NO3、SO32-

加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-

使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42-

中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2-

A①③⑤       B②④       C②⑤⑥       D④⑤

 

B 【解析】 试题分析:NaAlO2与H+反应生成Al3+,①错误;②pH=11的溶液呈碱性, CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-不反应,故②正确;水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下CO32-、SO32-不能存在,③错误;加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-之间不反应,④正确;使甲基橙变黄的溶液呈碱性, Fe2+与OH-生成氢氧化亚铁沉淀,⑤错误;⑥中性溶液中:Fe3+水解成氢氧化铁、Al3+、S2-发生双水解,⑥错误。选B。 考点:本题考查离子共存。  
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考点分析:
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是     

A向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

B向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D向澄清石灰水中通入过量SO2

 

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下列实验设计能完成或实验结论合理的是     

A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化

B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物

C测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较

D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

 

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中国稀土含量丰富,稀土元素用RE表示。在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀RE2SO43·Na2SO4·xH2O析出,反应式RE2SO43+Na2SO4+xH2O= RE2SO43·Na2SO4·xH2O↓x=1~2。下列叙述正确的     

A反应生成的沉淀属于复盐        B该反应一定在强碱溶液中进行

C产生沉淀的反应为复分解反应    D产生沉淀的变化属于氧化还原反应

 

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下列叙述正确的是  

A强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物

B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

CSO3的水溶液能导电,SO3是电解质 

D硫磺不导电,因此硫磺是非电解质

 

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是  

ACO2     BNH3    CNO2    DH2S

 

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