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下列条件的离子反应方程式不正确的是( ) A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量...

下列条件的离子反应方程式不正确   

A向MgHCO32溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2+ +2HCO3+ 4OH= MgOH2 + 2CO32+2H2O

BFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

CKMnO4溶液中加H2O2紫色褪去:2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

DCuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2CuOH2↓+O2

 

C 【解析】 试题分析:向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠:Mg2+ +2HCO3-+ 4OH-= Mg(OH)2↓ + 2CO32-+2H2O,故A正确;还原性,FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故B正确;KMnO4溶液中加H2O2,紫色褪去:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,过氧化钠先与水反应:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,故D正确。 考点:本题考查离子方程式。  
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考点分析:
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许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,产物很有规律,如:Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确   

A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2                 B.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2

C.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2           D.Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2

 

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是   

等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键

1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

25 时,pH=12的10 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为001NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

A①③⑤      B②⑤        C②④⑥        D②③⑤

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   

01 mol·L-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO42

pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO32-

水电离的H+浓度10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32-、NO3、SO32-

加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-

使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42-

中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2-

A①③⑤       B②④       C②⑤⑥       D④⑤

 

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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是     

A向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

B向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D向澄清石灰水中通入过量SO2

 

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下列实验设计能完成或实验结论合理的是     

A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化

B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物

C测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较

D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

 

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