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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系: (...

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

1)若B是淡黄色固体,②反应均用到同一种液态氢化物D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式        

2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式          

3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式            

4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式               

5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式                

 

(1)NaOH+CO2=NaHCO3 (2)4NH3+5O2=4NO+6H2O (3)AlO-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (4)Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑ (5)2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 试题分析:(1)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。A是Na、B是Na2O2、C是NaOH、D是NaHCO3;④反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3 (2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2,推断A为N2,B为NH3,该反应的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O; (3)若D物质具有两性推断D为Al(OH)3,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,说明C为偏铝酸钠NaAlO2,②③反应均要用强碱溶液,判断A为Al,B为AlCl3,单质A为Al,元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,④反应离子方程式:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-; (4)若A是太阳能电池用的光伏材料,判断A为Si.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,说明盐水解呈碱性,C为Na2SiO3,D为Na2CO3,B为SiO2;反应②的化学方程式为:Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑; (5)若A是应用最广泛的金属.推断为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为Cl2,判断C为FeCl3,D为FeCl2, 2Fe3++Fe=3Fe2+。 考点:本题考查元素化合物的转化关系。  
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考点分析:
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在含02molKOH和01molBaOH2混合溶液中持续通入CO2672L标况的过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是   

A

B

C

D

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足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与168 L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 

A60 mL      B45 mL      C30 mL      D50 mL

 

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甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3相同状况,则加入铝粉的质量为    

A27g     B36g      C504g      D405g

 

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρ g/ml质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是   

A.ρ =       B.ω =

C.ω =       D.c =

 

 

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下列物质的检验,其结论一定正确的是 

A向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42—

B向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化

D将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2

 

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