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常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、...

常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl、NO3CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

M的焰色反应呈黄色。

五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。

若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。

若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。

把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题:

1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

2)M溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)______________________

3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________

4)N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________

5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________

 

(1)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)CO32-+H2O HCO3-+OH- (3)Ag++Cl-===AgCl↓ (4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ (5)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色 【解析】 试题分析:①M的焰色反应呈黄色,则M溶液含有Na+;②五种盐均溶于水,水溶液均为无色说明不含有蓝色的Cu2+、黄色的Fe3+;③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性,则M含有弱碱阴离子CO32-,所以M是Na2CO3。Y、Z、N是强酸弱碱盐;④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀,说明X、Z中没有SO42-,⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失,则Z是AgNO3,N中有Al3+。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,则X是BaCl2溶液,Y是(NH4)2SO4,N是Al2(SO4)3。 (1)五种盐中,一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+;所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。 (2)M的化学式为Na2CO3,M溶液显碱性的原因是CO32-发生水解反应,消耗水电离产生的H+,促进了水的电离,当达到平衡时,c(OH-)>c(H+),用离子方程式表示是: CO32-+H2O HCO3-+OH-。 (3)X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-===AgCl↓;(4)N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。 (4)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色。 考点:本题考查离子反应。  
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考点分析:
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