Question

室温下，用0．100mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20．00ml 0．100mol·L^-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（      ）

A． Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

C．V（NaOH） =20ml时，两份溶液中C（Cl^—）== C（CH3COO^—）

D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（Na⁺ ）＞ C（CH₃COO^—）＞ C（H⁺ ）＞ C（OH^—）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、盐酸属于强酸，起始时c（H＋）=10－1mol·L－1，则pH为1，即II表示滴定盐酸的曲线，故错误；B、因为醋酸是弱酸，pH=7时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH，因此消耗的V（NaOH）<20mL，故正确；C、氢氧化钠的体积为20mL，恰好完全反应，溶质分别是NaCl和CH3COONa，但CH3COONa中CH3COO－水解，因此c（Cl－）>c（CH3COO－），故错误；D、氢氧化钠的体积为10mL，溶质为CH3COONa、CH3COOH，且物质的量相等，CH3COOH的电离能力大于CH3COO－的水解能力，因此离子浓度大小为c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），故错误。

考点：考查强弱电解质、离子浓度大小比较等知识。