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1,6— 己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备。...

1,6— 己二酸G是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程可能的反应中间物质为B、C、D、E和F

回答下列问题:

(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为________________。

(2)B到C的反应类型为________________。

(3)F的结构简式为________________。

(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最大的是_________,最少的是__________(填化合物代号)。

(5)由G合成尼龙的化学方程式为_________________________。

(6)由A通过两步制备13—环己二烯的合成线路为_____________________。

7 有机物C的同分异构体属于酯类的有        

 

(1)环己烯; (2)加成反应; (3); (4)D 、E; F; (5); (6) ;(7)20   【解析】 试题分析:(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,则碳氢原子个数比为:0.878/12:(1-0.878)/1=3:5,又知A含有六个碳原子,因此A的化学式为C6H10,因为A与双氧水生成B,根据B的结构简式,则A为环己烯; (2)根据B和C的结构简式进行对比,B和水发生加成反应生成C; (3)E的分子式为C6H10O3,跟F的分子式对比,少了2个氢原子,说明E→F发生氧化反应,应是羟基被氧化,则F的结构简式为:; (4)根据等效氢的判断,A核磁共振氢谱有3个峰,B有3个峰,C有4个峰,D有6个峰,E有6个峰,F有2个峰,G有3个峰,因此最多的是D、E,最少的是F; (5)发生反应反应是缩聚反应,其实质为羧基去羟基,氨基去氢原子,因此反应方程式为:; (6)先让环己烯和溴水或发生加成,然后发生消去反应,其过程如下: ; (7)C的分子式为C6H12O2,属于酯,是甲酸某酯的形式:HCOO(CH2)4CH3、HCOOCH(CH3)(CH2)2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH2CH3)2、HCOOC(CH3)3、HCOOCH(CH3)CH(CH3)2、HCOOCH2C(CH3)3,如果是乙酸某酯的形式:CH3COO(CH2)3CH3、CH3COOCH(CH3)CH2CH3、CH3COOCH2CH(CH3)2、CH3COOC(CH3)3,如果是丙酸某酯的形式:CH3CH2COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH(CH3)2,如果是羧酸是4个碳原子的形式:CH3CH2CH2COOCH2CH3、(CH3)2CHCOOCH2CH3,如果羧酸是5个碳原子的形式:CH3CH2CH2CH2COOCH3、CH3CH2CH(CH3)COOCH3、(CH3)2CHCH2COOCH3、(CH3)3CCOOCH3,共有20种。 考点:考查有机物的推断、有机反应类型、官能团、同分异构体的书写等知识。  
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I)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:

A.碳正离子(CH3+B.碳负离子(CH3

C.甲基(—CH3D.碳烯 (︰CH2

四种微粒中,键角为120°的是         (填序号)。

碳负离子(CH3)的空间构型为         ,与CH3互为等电子体的一种分子是         (填化学式)

II )在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):CuNH32Ac+CO+NH3=CuNH33COAc。请回答下列问题:

①CNO的电负性由大到小的顺序为         

写出Cu的核外电子排布式       

化合物CuNH33COAc中,金属元素的化合价为        

在一定条件下NH3CO2能合成尿素CONH22,尿素中C原子轨道的杂化类型为         1mol尿素分子中, σ 键的数目为        

⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为___    g·cm—3

 

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NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:

(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4)。

(2)如图1是0.1 mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

其中符合0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是_______(填写字母);

室温时,0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)﹣c(NH4)﹣3c(Al3+)=________ mol•L﹣1(填数值)

(3)室温时,向100 mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____;在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________

 

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为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知 N2g + O2g 2NOg  H1=+1805 kJ·mol-1

CCO的燃烧热H分别为-3935 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg + 2COg N2g + 2CO2gH=_____kJ·mol-1

2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。

CO在0-9min内的平均反应速率vCO=________mol·L-1·min-1保留两位有效数字;第12 min时改变的反应条件可能为________。

A升高温度       B加入NO      C加催化剂   D降低温度

该反应在第24 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________保留三位有效数字,化学平衡常数值为________保留两位有效数字

3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收,若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略,NaHSO3水溶液为酸性):

O点溶液中所含溶质的化学式为_________________

a点溶液中各离子溶度大小关系为______________;

 

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甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

请回答:

1)写出下列反应方程式

B+D→E_____________________________。

G→H_______________________________。

2的反应类型为__________;的反应类型为________;F的结构简式为__________。

3)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求:与E、J属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。___________________

 

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下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。

请回答下列问题:

(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________;

(2)D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___  _______

(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)_______c(NO3)(选填“>”“=”或“<”)。

(4)①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物,放出热量为QkJ,写出表示J燃烧热的热化学方程式     

②A重要的化工原料,工业上制取A的反应的化学方程式为___________。

(5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为43,已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为:_______  

(6)25℃时,若Ksp(H)=2.2×10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,当开始出现沉淀时,溶液中的c(OH-)=         

 

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