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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg...

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+NH4+Cl-Mg2+Ba2+CO32SO42,现取三份100 mL溶液进行如下实验:

1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体004 mol

3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀627 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为233 g。根据上述实验,以下推测正确的是

AK+一定存在          B100 mL溶液中含001 mol CO32

CCl-一定不存在       DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在

 

A 【解析】 试题分析:根据题意,Ba2+和SO42-,可发生离子反应生成BaSO4沉淀,因此两者不能大量共存.Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀,因此两者也不能大量共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+(Mg2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀),故可确定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+,根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O,产生NH3为0.04mol,可得NH4+也为0.04mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤.干燥后,沉淀质量为2.33g.部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+,由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为=0.01mol,BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g,物质的量为=0.02mol,则CO32-物质的量为0.02mol,CO32-物质的量浓度为=0.2mol/L,由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.04mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,故A正确;由上述分析可得,BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g,CO32-物质的量为0.02mol,故B错误;根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,且K+物质的量≥0.02mol,当K+物质的量>0.02mol时,溶液中还必须存在Cl-.因此当K+物质的量═0.02mol,溶液中不存在Cl-,当K+物质的量>0.02mol时,溶液中一定存在Cl-,故C错误;溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Ba2+和CO32-、SO42-可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓而不共存,因此Ba2+一定不存在,同时第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体,没有产生沉淀,说明一定不含Mg2+,故D错误;故选A。 考点:考查了离子的检验、离子共存的相关知识。  
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100mL HNO3H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为06mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为反应前后溶液体积变化忽略不计

A0225mol/L    B030mol/L   C036mol/L    D045mol/L

 

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IFe2+Br的顺序还原性逐渐减弱;

原溶液中Br一定被氧化;

通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化;

不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

若取少量所得溶液,加入CCl4充分振荡后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+Br均被完全氧化

A①②③④   B①③④⑤   C②④⑤    D①②③④⑤

 

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下列各组离子一定能大量共存的是

A某无色透明的酸性溶液:Cl-Na+MnO4-SO42-

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