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某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中,下列有关分析...

某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中,下列有关分析完全正确的是    

选项

A

B

C

D

a电极

阳极

阴极

阳极

阴极

d电极

正极

正极

负极

负极

Q离子

阳离子

阳离子

阴离子

阴离子

 

 

B 【解析】 试题分析:根据图知,该装置有外接电源,所以属于电解池,根据电子流向知,c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极,电解时,电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,则Q是阳离子、P是阴离子,故选B。 考点:考查了电解原理的相关知识。  
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考点分析:
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科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3Y为钇ZrO2 Zr为为锆晶体,它在高温下能传导O2﹣离子若以丁烷C4H10代表汽油,总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O有关该电池说法错误的是 

A该电池负极的电极反应式为:2C4H10+26O2﹣﹣52e=8CO2+10H2O

BO2﹣向负极移动

C该电池正极的电极反应式为:O2+4e+2H2O=4OH

D丁烷在放电时发生氧化反应

 

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生活处处有化学。下列与化学有关的说法,正确的是   

A油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素

B用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾KIO3

C甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物

D医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂,其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

 

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我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2,随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I.氧化浸出

1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42-生成。

该反应的离子方程式为                        

该反应在25—50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为                          

.配位浸出

反应原理为:

2)为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有                   (至少写出两点)。

3)为稳定浸出液的pH,生产中需要向氨水中添加NH4C1,构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积002 mol·L-lNH4C1溶液,平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb=          (用含a的代数式表示);滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡               (填正向逆向)移动。

.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。

4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有          (填化学式),微生物参与的离子反应方程式为____             (任写一个)。

5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2 mol SO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为_____________

 

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某课外活动小组欲利用CuONH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题。

1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________

2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是________(填字母)。

ACl2     BO2        CCO2         DNO2

3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程_                      

4)装置E中浓硫酸的作用是_______________________

5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:_____________________

6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含mn字母的代数式表示)。

 

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消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

1Cl2H2O2ClO2(还原产物为Cl-)、O31 mol O3转化为1 mol O21 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

ACl2            BH2O2

CClO2           DO3

2H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有绿色氧化剂的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O===A+NH3,则生成物A的化学式为______________H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________

3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________

484”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_____________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________

 

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