现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18gB、49gC、还有D生成.现将20gA和11gB反应,能生成0.25mol D,则D的相对分子质量为( )
A.424 B.212 C.116.6 D.106
某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中,下列有关分析完全正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
a电极 | 阳极 | 阴极 | 阳极 | 阴极 |
d电极 | 正极 | 正极 | 负极 | 负极 |
Q离子 | 阳离子 | 阳离子 | 阴离子 | 阴离子 |
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体,它在高温下能传导O2﹣离子,若以丁烷(C4H10)代表汽油,总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.有关该电池说法错误的是( )
A.该电池负极的电极反应式为:2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O
B.O2﹣向负极移动
C.该电池正极的电极反应式为:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
D.丁烷在放电时发生氧化反应
生活处处有化学。下列与化学有关的说法,正确的是( )
A.油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素
B.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)
C.甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物
D.医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂,其主要原因在于它对肠胃温和不刺激
我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
I.氧化浸出
(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应在25—50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为 。
Ⅱ.配位浸出
反应原理为:
(2)为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有 (至少写出两点)。
(3)为稳定浸出液的pH,生产中需要向氨水中添加NH4C1,构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol·L-l的NH4C1溶液,平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= (用含a的代数式表示);滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
Ⅲ.生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。
(4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有 (填化学式),微生物参与的离子反应方程式为____ (任写一个)。
(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2 mol SO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为_____________。
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。
(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是________(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程_ 。
(4)装置E中浓硫酸的作用是_______________________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:_____________________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。