Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1．16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式                     ．

（2）写出AB段反应的离子方程式                  ．B点的沉淀物的化学式为     ．

（3）求原混合物中AlCl₃的物质的量和NaOH的质量。

（4）求Q点加入的HCl溶液体积．

Answer

（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（2）H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；Mg（OH）2、Al（OH）3；

（3）AlCl3的物质的量为0．02mol，NaOH的质量为5．20g

（4）130mL，

【解析】

试题分析：（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0﹣A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2，反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（2）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0﹣A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；A﹣B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案为：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；Mg（OH）2、Al（OH）3；

（3）A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）==0．02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0．02mol，氯化镁的质量为：0．02mol×95g/mol=1．90g；A﹣B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2﹣）=n（HCl）=1mol/L×（0．03﹣0．01）L=0．02mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2﹣）=0．02mol，由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n（NaOH） = n（NaCl） = n（Cl﹣） = 2n（MgCl2） + 3n（AlCl3） + n（HCl） = 0．02mol × 2 + 0．02mol × 3 + 0．03L × 1mol/L = 0．13 mol，氢氧化钠的质量为：0．13mol×40g/mol=5．20g，故答案为：AlCl3的物质的量为0．02mol，NaOH的质量为5．20g；

（4）B﹣Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时：n（NaOH）=n（HCl），则V（HCl）=═0．13L=130mL，故答案为：130 mL。

考点：考查了铝及其化合物的性质、化学计算的相关知识。