Question

如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①元素的元素名称    ．

（2）写出⑩元素的元素符号    ．

（3）⑨在元素周期表中的位置：第    周期，第     族．

（4）在这些元素中，    是最活泼的金属元素；    是最活泼的非金属元素；    是最不活泼的元素．（用元素符号填写）

（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是    ．（用化学式填写）

（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是    ；最强的碱是      ；具有两性的氢氧化物是       ．（用化学式填写）

（7）从⑤到⑪的元素中，    原子半径最小．（用元素符号填写）

（8）比较⑤与⑥的化学性质，    更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）                                   ．

（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：                                    ，该化合物属于       （填“共价”或“离子”）化合物．

Answer

见解析

【解析】【解析】
根据元素所在周期表中的位置不难判断①到⑫号元素依次为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，

（1）①为碳，故答案为：碳；

（2）⑩为S，故答案为：S；

（3）⑨为P，位于周期表中第三周期第VA族，故答案为：三；VA；

（4）同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（除稀有气体外），同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，是最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，最不活泼的元素为Ar，

故答案为：Na； F；Ar；

（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，故HF最稳定，

故答案为：HF；

（6）非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故酸性最强的是

HClO4，碱性最强的是NaOH，两性氢氧化物为Al（OH）3，

故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；

（7）一般电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，⑤到⑪的元素中Cl半径最小，

故答案为：Cl；

（8）⑤与⑥的化学性质Na最活泼，分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强，

故答案为：Na；分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强；

（9）④与⑥形成的化合物为MgF2，为离子化合物，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，

故答案为：；离子．

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，涉及到的知识点较多，要求学生熟练掌握元素化合物的基础知识，注意电子式的书写，注意元素周期律的递变规律．