Question

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）A装置还可用于制取    气体（只填一种）．

（2）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是     L．

（3）实验室收集氨气的方法是           ．

（4）C、D装置中颜色会发生变化的是    （填“C”或“D”）

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是            ．

（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是    （填“F”或“G”）．

Answer

（1）O2；（2）4.48（3）向下排空气法（4）D（5）有白烟生成（6）F

【解析】【解析】
（1）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，如氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

故答案为：O2；

（2）n（NH4Cl）═==0.2mol，根据反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=n•Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案为：4.48；

（3）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，

故答案为：向下排空气法；

（4）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气遇水生成一水合氨，电离出的氢氧根离子能使红色石蕊试纸变蓝，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，

故答案为：D；

（5）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；

故答案为：有白烟生成；

（6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，F倒扣的漏斗具有球形部分起缓冲作用，能防止倒吸，

故答案为：F．

【点评】本题考查了氨气的性质分析应用．实验室制备方法，注意实验基本操作的理解应用和氨气性质的熟练掌握是解题关键，题目难度不大．