Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验目的：研究             元素性质递变规律．

（2）实验用品：

实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．

实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．

（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）		F				E

实验步骤③的化学方程式                       ．

实验步骤⑤的离子方程式                       ．

（4）实验结论：               ，                    ．

Answer

（1）同周期（3）见解析（4）金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S

【解析】【解析】
（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，

故答案为：同周期；

（3）该将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；

镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．

向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应，迅速产生大量无色气体，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

将铝条投入稀盐酸中反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

故答案为：

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥

实验现象

B

A

C

D

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

（4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，

故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S．

【点评】本题是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，题目难度不大，培养了学生分析和解决问题的能力．