已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：
（1）标准状况下生成NO多少L？
（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？
（3）反应中有多少molHNO3被还原？
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律．
（2）实验用品：
实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．
（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象（填A～F） |
| F |
|
|
| E |
实验步骤③的化学方程式 ．
实验步骤⑤的离子方程式 ．
（4）实验结论： ， ．
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（1）A装置还可用于制取 气体（只填一种）．
（2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L．
（3）实验室收集氨气的方法是 ．
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）．
如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（1）写出①元素的元素名称 ．
（2）写出⑩元素的元素符号 ．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．
（4）在这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素．（用元素符号填写）
（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是 ．（用化学式填写）
（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是 ；最强的碱是 ；具有两性的氢氧化物是 ．（用化学式填写）
（7）从⑤到⑪的元素中， 原子半径最小．（用元素符号填写）
（8）比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论） ．
（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．
有①MgBr2、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ．
（2）只有离子键的物质是 ，既有离子键又有共价键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 ．
下列各组中：
①金刚石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦
⑧
⑨C60
属于同素异形体的是 （用序号回答，下同），属于同分异构体的是 属于同位素的是 ．
