Question

某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤	操    作	现   象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（  ）

A．肯定有含Na⁺、Br^﹣、SO₃^2﹣ B．肯定没有Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣

C．不能确定Na⁺、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣ D．可能含有Cl^﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣

Answer

A

【解析】【解析】
A、离子组中没有OH﹣离子，说明应含有SO32﹣离子，水解呈碱性，SO32﹣离子和Ba2+离子生成BaSO3沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba2+离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na+离子，另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br﹣离子，故A正确；

B、溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br﹣离子，故B错误；

C、Na+和SO32﹣离子通过实验（1）可以确定存在，但不能说明溶液中含有SO42﹣离子，也可能是SO32﹣氧化生成，故C错误；

D、通过实验（1）可说明一定含有SO32﹣离子，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查离子的检验及推断，题目难度不大，注意离子的氧化性、还原性等知识，做好此类题目，准确掌握物质的性质及离子的检验方法是做好题目的关键．