Question

把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO₂和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（  ）

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

Answer

A

【解析】【解析】
硝酸得电子变成氮的氧化物，铁在反应中失电子变成铁离子或亚铁离子，加碱后生成氢氧化物，对沉淀加热生成氧化铁沉淀，在反应中铁失电子数和硝酸得电子数相等．根据HNO3NO，HNO3NO2，生成0.3molNO2转移的电子为：0.3mol×1=0.3mol，生成0.2molNO转移的电子为：0.2mol×3=0.6mol，共转移0.9mol电子，

若反应中Fe失去3个电子变成铁离子FeFe3+Fe（OH）3Fe2O3，

3mol 80g

0.9mol 24g

若反应中Fe失去2个电子变成亚铁离子FeFe2+Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3，

2mol 80g

0.9mol 36g

若铁既变成铁离子由变成亚铁离子，则得到的沉淀介于24g﹣36g之间，则得到固体质量不可能为18g，

故选A．

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意铁既可失去3个电子又可失去2个电子，注意掌握讨论法、守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．