Question

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

试题分析： 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)＋2c(CO32― -)，故A错误

中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，因醋酸难电离，消耗NaOH的物质的量之比远小于1：1，故B错误

pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，前者水电离的c(H+)=10-11mol/L, 后者水电离的c(H+)=10-3mol/L，水电离的c(H+)不相等，故C正确

0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，水解大于电离，电离后产生CO32-， c(CO32-)应小些：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)，故D错误。

考点：本题考查离子浓度比较。